Química Exemplos

copper $(I \cdot I) (n i t r a t e)$

Etapa 1

Para encontrar a massa de $1$ mol de $(I \cdot I) (n i t r a t e)$ , pesquise a massa atômica de cada elemento e multiplique-a pelo número de átomos contidos em cada elemento da molécula.

mass of $1$ mole of $(I \cdot I) (n i t r a t e)$ $=$ $(mass of I)$ + $(mass of I)$ + $(mass of nitrate)$

Etapa 2

Preencha as massas atômicas da tabela periódica.

mass of $1$ mole of $(I \cdot I) (n i t r a t e)$ $=$ $(126.90000152)$ + $(126.90000152)$ + $(0)$

Etapa 3

Simplifique o resultado.

Toque para ver mais passagens...

Etapa 3.1

Remova os parênteses.

massa de $1$ mol de $(I \cdot I) (n i t r a t e) = 126.90000152 + 126.90000152 + 0 g$

Etapa 3.2

Some $126.90000152$ e $126.90000152$ .

massa de $1$ mol de $(I \cdot I) (n i t r a t e) = 253.80000305 + 0 g$

Etapa 3.3

Some $253.80000305$ e $0$ .

massa de $1$ mol de $(I \cdot I) (n i t r a t e) = 253.80000305 g$

Etapa 4

Um mol de qualquer gás ocupa $22.4 L$ em STP (temperatura e pressão padrão).

$V = 22.4 L$

Etapa 5

Densidade é a massa relacionada ao volume.

$\frac{253.80000305 g}{22.4 L}$

Etapa 6

Fatore $253.80000305$ de $253.80000305 g$ .

$\frac{253.80000305 (g)}{22.4 L}$

Etapa 7

Fatore $22.4$ de $22.4 L$ .

$\frac{253.80000305 (g)}{22.4 (L)}$

Etapa 8

Separe as frações.

$\frac{253.80000305}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Etapa 9

Divida $253.80000305$ por $22.4$ .

$11.33035727 \frac{g}{L}$

Etapa 10

Combine $11.33035727$ e $\frac{g}{L}$ .

$\frac{11.33035727 g}{L}$