Química Exemplos

$10 F e S O_{4} {(N H_{4})}_{2} S O_{46} H_{2} O$

Etapa 1

Como $F e$ está na coluna $3$ da tabela periódica, ela vai compartilhar $3$ elétrons e usar um número de oxidação de $3$ .

$F e = 1 (3) = 3$

Etapa 2

Como $O$ está na coluna $6$ da tabela periódica, ela vai compartilhar $6$ elétrons e usar um número de oxidação de $6$ .

$O = 4 (- 2) = - 8$

Etapa 3

Como $H$ está na coluna $1$ da tabela periódica, ela vai compartilhar $1$ elétrons e usar um número de oxidação de $1$ .

$H = 42 (1) = 42$

Etapa 4

Como $N$ está na coluna $5$ da tabela periódica, ela vai compartilhar $5$ elétrons e usar um número de oxidação de $5$ .

$N = 1 (- 3) = - 3$

Etapa 5

Para encontrar o número de oxidação de $S$ , estabeleça uma equação para cada número de oxidação encontrado anteriormente e defina-o como igual a $0$ .

$3 - 8 + 42 - 3 + 1 x = 0$

Etapa 6

Resolva a equação para $x$ .

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Etapa 6.1

Simplifique $3 + - 8 + 42 + - 3 + 1 x$ .

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Etapa 6.1.1

Combine os termos opostos em $3 + - 8 + 42 + - 3 + 1 x$ .

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Etapa 6.1.1.1

Subtraia $3$ de $3$ .

$0 - 8 + 42 + 1 x = 0$

Etapa 6.1.1.2

Subtraia $8$ de $0$ .

$- 8 + 42 + 1 x = 0$

Etapa 6.1.2

Simplifique a expressão.

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Etapa 6.1.2.1

Multiplique $x$ por $1$ .

$- 8 + 42 + x = 0$

Etapa 6.1.2.2

Some $- 8$ e $42$ .

$34 + x = 0$

Etapa 6.2

Subtraia $34$ dos dois lados da equação.

$x = - 34$

Etapa 7

$S$ está usando um número de oxidação de $- 34$ .

$- 34$

Etapa 8

Esta é a lista completa dos números de oxidação desta molécula.

$F e = 3, O = - 8, H = 42, N = - 3, S = - 34$