Química Exemplos

$H_{2} S$

Etapa 1

Para encontrar a massa de $1$ mol de $H_{2} S$ , pesquise a massa atômica de cada elemento e multiplique-a pelo número de átomos contidos em cada elemento da molécula.

mass of $1$ mole of $H_{2} S$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of S)$

Etapa 2

Preencha as massas atômicas da tabela periódica.

mass of $1$ mole of $H_{2} S$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(32.06999969)$

Etapa 3

Simplifique o resultado.

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Etapa 3.1

Remova os parênteses.

massa de $1$ mol de $H_{2} S = 2 (1.00999999) + 32.06999969 g$

Etapa 3.2

Multiplique $2$ por $1.00999999$ .

massa de $1$ mol de $H_{2} S = 2.01999998 + 32.06999969 g$

Etapa 3.3

Some $2.01999998$ e $32.06999969$ .

massa de $1$ mol de $H_{2} S = 34.08999967 g$

Etapa 4

Um mol de qualquer gás ocupa $22.4 L$ em STP (temperatura e pressão padrão).

$V = 22.4 L$

Etapa 5

Densidade é a massa relacionada ao volume.

$\frac{34.08999967 g}{22.4 L}$

Etapa 6

Fatore $34.08999967$ de $34.08999967 g$ .

$\frac{34.08999967 (g)}{22.4 L}$

Etapa 7

Fatore $22.4$ de $22.4 L$ .

$\frac{34.08999967 (g)}{22.4 (L)}$

Etapa 8

Separe as frações.

$\frac{34.08999967}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Etapa 9

Divida $34.08999967$ por $22.4$ .

$1.52187498 \frac{g}{L}$

Etapa 10

Combine $1.52187498$ e $\frac{g}{L}$ .

$\frac{1.52187498 g}{L}$