Química Exemplos

$N H_{4} C l O_{4}$

Etapa 1

Para encontrar a massa de $1$ mol de $N H_{4} C l O_{4}$ , pesquise a massa atômica de cada elemento e multiplique-a pelo número de átomos contidos em cada elemento da molécula.

mass of $1$ mole of $N H_{4} C l O_{4}$ $=$ $(mass of N)$ + $4 (mass of H)$ + $(mass of Cl)$ + $4 (mass of O)$

Etapa 2

Preencha as massas atômicas da tabela periódica.

mass of $1$ mole of $N H_{4} C l O_{4}$ $=$ $(14.01000022)$ + $4 (1.00999999)$ + $(35.45000076)$ + $4 (16)$

Etapa 3

Simplifique o resultado.

Toque para ver mais passagens...

Etapa 3.1

Remova os parênteses.

massa de $1$ mol de $N H_{4} C l O_{4} = (14.01000022) + 4 (1.00999999) + 35.45000076 + 4 (16) g$

Etapa 3.2

Simplifique cada termo.

Toque para ver mais passagens...

Etapa 3.2.1

Multiplique $4$ por $1.00999999$ .

massa de $1$ mol de $N H_{4} C l O_{4} = 14.01000022 + 4.03999996 + 35.45000076 + 4 (16) g$

Etapa 3.2.2

Multiplique $4$ por $16$ .

massa de $1$ mol de $N H_{4} C l O_{4} = 14.01000022 + 4.03999996 + 35.45000076 + 64 g$

Etapa 3.3

Simplifique somando os números.

Toque para ver mais passagens...

Etapa 3.3.1

Some $14.01000022$ e $4.03999996$ .

massa de $1$ mol de $N H_{4} C l O_{4} = 18.05000019 + 35.45000076 + 64 g$

Etapa 3.3.2

Some $18.05000019$ e $35.45000076$ .

massa de $1$ mol de $N H_{4} C l O_{4} = 53.50000095 + 64 g$

Etapa 3.3.3

Some $53.50000095$ e $64$ .

massa de $1$ mol de $N H_{4} C l O_{4} = 117.50000095 g$