Química Exemplos

$P O_{3}$

Etapa 1

Para encontrar a massa de $1$ mol de $P O_{3}$ , pesquise a massa atômica de cada elemento e multiplique-a pelo número de átomos contidos em cada elemento da molécula.

mass of $1$ mole of $P O_{3}$ $=$ $(mass of P)$ + $3 (mass of O)$

Etapa 2

Preencha as massas atômicas da tabela periódica.

mass of $1$ mole of $P O_{3}$ $=$ $(30.96999931)$ + $3 (16)$

Etapa 3

Simplifique o resultado.

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Etapa 3.1

Multiplique $3$ por $16$ .

massa de $1$ mol de $P O_{3} = 30.96999931 + 48 g$

Etapa 3.2

Some $30.96999931$ e $48$ .

massa de $1$ mol de $P O_{3} = 78.96999931 g$

Etapa 4

Encontre a porcentagem de massa de $P$ .

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Etapa 4.1

A porcentagem de composição da massa consiste na massa de $P$ dividida pela massa de toda a molécula convertida em uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $P = \frac{30.97}{78.96999931} \cdot 100$

Etapa 4.2

Divida $30.97$ por $78.96999931$ .

$0.39217424 \cdot 100$

Etapa 4.3

Multiplique $0.39217424$ por $100$ .

$39.21742467$

Etapa 4.4

Defina o número como uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $P = 39.21742467 %$

Etapa 5

Encontre a porcentagem de massa de $O$ .

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Etapa 5.1

A porcentagem de composição da massa consiste na massa de $O$ dividida pela massa de toda a molécula convertida em uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $O = \frac{48}{78.96999931} \cdot 100$

Etapa 5.2

Divida $48$ por $78.96999931$ .

$0.60782576 \cdot 100$

Etapa 5.3

Multiplique $0.60782576$ por $100$ .

$60.78257619$

Etapa 5.4

Defina o número como uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $O = 60.78257619 %$

Etapa 6

Encontre a porcentagem de massa de cada elemento na molécula.

Porcentagem de massa de $P = 39.21742467 %$

Porcentagem de massa de $O = 60.78257619 %$