Química Exemplos

$F e$

Etapa 1

Para encontrar a massa de $1$ mol de $F e$ , pesquise a massa atômica de cada elemento e multiplique-a pelo número de átomos contidos em cada elemento da molécula.

mass of $1$ mole of $F e$ $=$ $(mass of Fe)$

Etapa 2

Preencha as massas atômicas da tabela periódica.

mass of $1$ mole of $F e$ $=$ $(55.84999847)$

Etapa 3

Remova os parênteses.

massa de $1$ mol de $F e = 55.84999847 g$

Etapa 4

Um mol de qualquer gás ocupa $22.4 L$ em STP (temperatura e pressão padrão).

$V = 22.4 L$

Etapa 5

Densidade é a massa relacionada ao volume.

$\frac{55.84999847 g}{22.4 L}$

Etapa 6

Fatore $55.84999847$ de $55.84999847 g$ .

$\frac{55.84999847 (g)}{22.4 L}$

Etapa 7

Fatore $22.4$ de $22.4 L$ .

$\frac{55.84999847 (g)}{22.4 (L)}$

Etapa 8

Separe as frações.

$\frac{55.84999847}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Etapa 9

Divida $55.84999847$ por $22.4$ .

$2.4933035 \frac{g}{L}$

Etapa 10

Combine $2.4933035$ e $\frac{g}{L}$ .

$\frac{2.4933035 g}{L}$