Química Exemplos

$H_{2} S O_{4}$

Etapa 1

Para encontrar a massa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4}$ , pesquise a massa atômica de cada elemento e multiplique-a pelo número de átomos contidos em cada elemento da molécula.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of S)$ + $4 (mass of O)$

Etapa 2

Preencha as massas atômicas da tabela periódica.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(32.06999969)$ + $4 (16)$

Etapa 3

Simplifique o resultado.

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Etapa 3.1

Remova os parênteses.

massa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4} = 2 (1.00999999) + 32.06999969 + 4 (16) g$

Etapa 3.2

Simplifique cada termo.

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Etapa 3.2.1

Multiplique $2$ por $1.00999999$ .

massa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 4 (16) g$

Etapa 3.2.2

Multiplique $4$ por $16$ .

massa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 64 g$

Etapa 3.3

Simplifique somando os números.

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Etapa 3.3.1

Some $2.01999998$ e $32.06999969$ .

massa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4} = 34.08999967 + 64 g$

Etapa 3.3.2

Some $34.08999967$ e $64$ .

massa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4} = 98.08999967 g$

Etapa 4

Um mol de qualquer gás ocupa $22.4 L$ em STP (temperatura e pressão padrão).

$V = 22.4 L$

Etapa 5

Densidade é a massa relacionada ao volume.

$\frac{98.08999967 g}{22.4 L}$

Etapa 6

Fatore $98.08999967$ de $98.08999967 g$ .

$\frac{98.08999967 (g)}{22.4 L}$

Etapa 7

Fatore $22.4$ de $22.4 L$ .

$\frac{98.08999967 (g)}{22.4 (L)}$

Etapa 8

Separe as frações.

$\frac{98.08999967}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Etapa 9

Divida $98.08999967$ por $22.4$ .

$4.37901784 \frac{g}{L}$

Etapa 10

Combine $4.37901784$ e $\frac{g}{L}$ .

$\frac{4.37901784 g}{L}$