Química Exemplos

$K$

Etapa 1

Para calcular a massa de um único átomo, primeiro procure a massa atômica de $K$ na tabela periódica. Essa também será a massa em gramas de 1 mol de $K$ .

$39.1$

Etapa 2

Use a constante de Avogadro para encontrar a massa de um único átomo.

$\frac{39.1}{6.022 \cdot 10^{23}}$

Etapa 3

Divida usando notação científica.

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Etapa 3.1

Agrupe os coeficientes e os expoentes para dividir os números em notação científica.

$(\frac{39.1}{6.022}) (\frac{1}{10^{23}})$

Etapa 3.2

Divida $39.1$ por $6.022$ .

$6.49285951 \frac{1}{10^{23}}$

Etapa 3.3

Mova $10^{23}$ para o numerador usando a regra do expoente negativo $\frac{1}{b^{n}} = b^{- n}$ .

$6.49285951 \cdot 10^{- 23}$