Química Exemplos

$C_{6} H_{12} O_{6}$

Etapa 1

Para encontrar a massa de $1$ mol de $C_{6} H_{12} O_{6}$ , pesquise a massa atômica de cada elemento e multiplique-a pelo número de átomos contidos em cada elemento da molécula.

mass of $1$ mole of $C_{6} H_{12} O_{6}$ $=$ $6 (mass of C)$ + $12 (mass of H)$ + $6 (mass of O)$

Etapa 2

Preencha as massas atômicas da tabela periódica.

mass of $1$ mole of $C_{6} H_{12} O_{6}$ $=$ $6 (12.01000022)$ + $12 (1.00999999)$ + $6 (16)$

Etapa 3

Simplifique o resultado.

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Etapa 3.1

Simplifique cada termo.

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Etapa 3.1.1

Multiplique $6$ por $12.01000022$ .

massa de $1$ mol de $C_{6} H_{12} O_{6} = 72.06000137 + 12 (1.00999999) + 6 (16) g$

Etapa 3.1.2

Multiplique $12$ por $1.00999999$ .

massa de $1$ mol de $C_{6} H_{12} O_{6} = 72.06000137 + 12.11999988 + 6 (16) g$

Etapa 3.1.3

Multiplique $6$ por $16$ .

massa de $1$ mol de $C_{6} H_{12} O_{6} = 72.06000137 + 12.11999988 + 96 g$

Etapa 3.2

Simplifique somando os números.

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Etapa 3.2.1

Some $72.06000137$ e $12.11999988$ .

massa de $1$ mol de $C_{6} H_{12} O_{6} = 84.18000125 + 96 g$

Etapa 3.2.2

Some $84.18000125$ e $96$ .

massa de $1$ mol de $C_{6} H_{12} O_{6} = 180.18000125 g$