Química Exemplos

$N a + H_{2} O \to N a O H + H_{2}$

Etapa 1

De acordo com a lei de conservação da massa, a matéria não pode ser criada nem destruída. Não há mais ou menos átomos no final de uma reação química do que havia no início. Para balancear uma equação química, cada elemento deve ter o mesmo número de átomos em cada lado da equação.

Para balancear uma equação química:

1. Todos os elementos devem ter o mesmo número de átomos de cada lado da equação (lei de conservação da massa).

2. Para balancear a equação, ajuste os coeficientes.

Etapa 2

$N a$ é um elemento balanceado, porque há o mesmo número de átomos de $N a$ em cada lado da equação.

$N a$ é um elemento balanceado

Etapa 3

$H$ não é um elemento balanceado. Para balancear $H$ , multiplique $H_{2} O$ do lado esquerdo por $2$ , e $N a O H$ do lado direito por $2$ .

$N a + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2}$

Etapa 4

$O$ é um elemento balanceado, porque há o mesmo número de átomos de $O$ em cada lado da equação.

$O$ é um elemento balanceado

Etapa 5

$N a$ não é um elemento balanceado. Para balancear $N a$ , multiplique $N a$ do lado esquerdo por $2$ .

$2 N a + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2}$

Etapa 6

$H$ é um elemento balanceado, porque há o mesmo número de átomos de $H$ em cada lado da equação.

$H$ é um elemento balanceado

Etapa 7

$O$ é um elemento balanceado, porque há o mesmo número de átomos de $O$ em cada lado da equação.

$O$ é um elemento balanceado

Etapa 8

Todos os elementos têm o mesmo número de átomos em cada lado da equação, o que significa que a lei de conservação da massa é satisfeita e que a equação química está balanceada.

$2 N a + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2}$