Química Exemplos

$H_{2} S O_{4}$

Etapa 1

Para encontrar a massa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4}$ , pesquise a massa atômica de cada elemento e multiplique-a pelo número de átomos contidos em cada elemento da molécula.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of S)$ + $4 (mass of O)$

Etapa 2

Preencha as massas atômicas da tabela periódica.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(32.06999969)$ + $4 (16)$

Etapa 3

Simplifique o resultado.

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Etapa 3.1

Remova os parênteses.

massa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4} = 2 (1.00999999) + 32.06999969 + 4 (16) g$

Etapa 3.2

Simplifique cada termo.

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Etapa 3.2.1

Multiplique $2$ por $1.00999999$ .

massa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 4 (16) g$

Etapa 3.2.2

Multiplique $4$ por $16$ .

massa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 64 g$

Etapa 3.3

Simplifique somando os números.

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Etapa 3.3.1

Some $2.01999998$ e $32.06999969$ .

massa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4} = 34.08999967 + 64 g$

Etapa 3.3.2

Some $34.08999967$ e $64$ .

massa de $1$ mol de $H_{2} S O_{4} = 98.08999967 g$

Etapa 4

Encontre a porcentagem de massa de $H$ .

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Etapa 4.1

A porcentagem de composição da massa consiste na massa de $H$ dividida pela massa de toda a molécula convertida em uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $H = \frac{2.02}{98.08999967} \cdot 100$

Etapa 4.2

Divida $2.02$ por $98.08999967$ .

$0.02059333 \cdot 100$

Etapa 4.3

Multiplique $0.02059333$ por $100$ .

$2.05933327$

Etapa 4.4

Defina o número como uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $H = 2.05933327 %$

Etapa 5

Encontre a porcentagem de massa de $S$ .

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Etapa 5.1

A porcentagem de composição da massa consiste na massa de $S$ dividida pela massa de toda a molécula convertida em uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $S = \frac{32.07}{98.08999967} \cdot 100$

Etapa 5.2

Divida $32.07$ por $98.08999967$ .

$0.32694464 \cdot 100$

Etapa 5.3

Multiplique $0.32694464$ por $100$ .

$32.69446437$

Etapa 5.4

Defina o número como uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $S = 32.69446437 %$

Etapa 6

Encontre a porcentagem de massa de $O$ .

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Etapa 6.1

A porcentagem de composição da massa consiste na massa de $O$ dividida pela massa de toda a molécula convertida em uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $O = \frac{64}{98.08999967} \cdot 100$

Etapa 6.2

Divida $64$ por $98.08999967$ .

$0.65246202 \cdot 100$

Etapa 6.3

Multiplique $0.65246202$ por $100$ .

$65.24620268$

Etapa 6.4

Defina o número como uma porcentagem.

Porcentagem de massa de $O = 65.24620268 %$

Etapa 7

Encontre a porcentagem de massa de cada elemento na molécula.

Porcentagem de massa de $H = 2.05933327 %$

Porcentagem de massa de $S = 32.69446437 %$

Porcentagem de massa de $O = 65.24620268 %$