Química Exemplos

$C_{6} H_{12} O_{6}$

Etapa 1

Como $H$ está na coluna $1$ da tabela periódica, ela vai compartilhar $1$ elétrons e usar um número de oxidação de $1$ .

$H = 12 (1) = 12$

Etapa 2

Como $O$ está na coluna $6$ da tabela periódica, ela vai compartilhar $6$ elétrons e usar um número de oxidação de $6$ .

$O = 6 (- 2) = - 12$

Etapa 3

Para encontrar o número de oxidação de $C$ , estabeleça uma equação para cada número de oxidação encontrado anteriormente e defina-o como igual a $0$ .

$12 - 12 + 6 x = 0$

Etapa 4

Resolva a equação para $x$ .

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Etapa 4.1

Simplifique $12 + - 12 + 6 x$ .

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Etapa 4.1.1

Some $12$ e $- 12$ .

$0 + 6 x = 0$

Etapa 4.1.2

Some $0$ e $6 x$ .

$6 x = 0$

Etapa 4.2

Divida cada termo em $6 x = 0$ por $6$ e simplifique.

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Etapa 4.2.1

Divida cada termo em $6 x = 0$ por $6$ .

$\frac{6 x}{6} = \frac{0}{6}$

Etapa 4.2.2

Simplifique o lado esquerdo.

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Etapa 4.2.2.1

Cancele o fator comum de $6$ .

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Etapa 4.2.2.1.1

Cancele o fator comum.

$\frac{6 x}{6} = \frac{0}{6}$

Etapa 4.2.2.1.2

Divida $x$ por $1$ .

$x = \frac{0}{6}$

Etapa 4.2.3

Simplifique o lado direito.

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Etapa 4.2.3.1

Divida $0$ por $6$ .

$x = 0$

Etapa 5

$C$ está usando um número de oxidação de $0$ .

$0$

Etapa 6

Esta é a lista completa dos números de oxidação desta molécula.

$H = 12, O = - 12, C = 0$