Química Exemplos

$C$

Etapa 1

Para calcular a massa de um único átomo, primeiro procure a massa atômica de $C$ na tabela periódica. Essa também será a massa em gramas de 1 mol de $C$ .

$12.01$

Etapa 2

Use a constante de Avogadro para encontrar a massa de um único átomo.

$\frac{12.01}{6.022 \cdot 10^{23}}$

Etapa 3

Divida usando notação científica.

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Etapa 3.1

Agrupe os coeficientes e os expoentes para dividir os números em notação científica.

$(\frac{12.01}{6.022}) (\frac{1}{10^{23}})$

Etapa 3.2

Divida $12.01$ por $6.022$ .

$1.99435403 \frac{1}{10^{23}}$

Etapa 3.3

Mova $10^{23}$ para o numerador usando a regra do expoente negativo $\frac{1}{b^{n}} = b^{- n}$ .

$1.99435403 \cdot 10^{- 23}$