Química Exemplos

$H$

Etapa 1

Para calcular a massa de um único átomo, primeiro procure a massa atômica de $H$ na tabela periódica. Essa também será a massa em gramas de 1 mol de $H$ .

$1.01$

Etapa 2

Use a constante de Avogadro para encontrar a massa de um único átomo.

$\frac{1.01}{6.022 \cdot 10^{23}}$

Etapa 3

Simplifique a expressão.

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Etapa 3.1

Divida usando notação científica.

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Etapa 3.1.1

Agrupe os coeficientes e os expoentes para dividir os números em notação científica.

$(\frac{1.01}{6.022}) (\frac{1}{10^{23}})$

Etapa 3.1.2

Divida $1.01$ por $6.022$ .

$0.16771836 \frac{1}{10^{23}}$

Etapa 3.1.3

Mova $10^{23}$ para o numerador usando a regra do expoente negativo $\frac{1}{b^{n}} = b^{- n}$ .

$0.16771836 \cdot 10^{- 23}$

Etapa 3.2

Mova a vírgula em $0.16771836$ para a esquerda em $1$ casa e aumente a potência de $10^{- 23}$ em $1$ .

$1.67718365 \cdot 10^{- 24}$