Química Exemplos

S n C O_{3}

$S n C O_{3}$

Etapa 1

Como

S n

$S n$ está na coluna

2

$2$ da tabela periódica, ela vai compartilhar

2

$2$ elétrons e usar um número de oxidação de

2

$2$ .

S n = 1 (2) = 2

$S n = 1 (2) = 2$

Etapa 2

Como

O

$O$ está na coluna

6

$6$ da tabela periódica, ela vai compartilhar

6

$6$ elétrons e usar um número de oxidação de

6

$6$ .

O = 3 (- 2) = - 6

$O = 3 (- 2) = - 6$

Etapa 3

Para encontrar o número de oxidação de

C

$C$ , estabeleça uma equação para cada número de oxidação encontrado anteriormente e defina-o como igual a

0

$0$ .

2 - 6 + 1 x = 0

$2 - 6 + 1 x = 0$

Etapa 4

Resolva a equação para

x

$x$ .

Toque para ver mais passagens...

Etapa 4.1

Simplifique

2 + - 6 + 1 x

$2 + - 6 + 1 x$ .

Toque para ver mais passagens...

Etapa 4.1.1

Multiplique

x

$x$ por

1

$1$ .

2 + - 6 + x = 0

$2 + - 6 + x = 0$

Etapa 4.1.2

Some

2

$2$ e

- 6

$- 6$ .

- 4 + x = 0

$- 4 + x = 0$

- 4 + x = 0

$- 4 + x = 0$

Etapa 4.2

Some

4

$4$ aos dois lados da equação.

x = 4

$x = 4$

x = 4

$x = 4$

Etapa 5

C

$C$ está usando um número de oxidação de

4

$4$ .

4

$4$

Etapa 6

Esta é a lista completa dos números de oxidação desta molécula.

S n = 2, O = - 6, C = 4

$S n = 2, O = - 6, C = 4$

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