Química Exemplos

Z n O

$Z n O$

Etapa 1

Para encontrar a massa de

1

$1$ mol de

Z n O

$Z n O$ , pesquise a massa atômica de cada elemento e multiplique-a pelo número de átomos contidos em cada elemento da molécula.

mass of

1

$1$ mole of

Z n O

$Z n O$

=

$=$

(mass of Zn)

$(mass of Zn)$ +

(mass of O)

$(mass of O)$

Etapa 2

Preencha as massas atômicas da tabela periódica.

mass of

1

$1$ mole of

Z n O

$Z n O$

=

$=$

(65.38999938)

$(65.38999938)$ +

(16)

$(16)$

Etapa 3

Simplifique o resultado.

Toque para ver mais passagens...

Etapa 3.1

Remova os parênteses.

massa de

1

$1$ mol de

Z n O = 65.38999938 + 16 g

$Z n O = 65.38999938 + 16 g$

Etapa 3.2

Some

65.38999938

$65.38999938$ e

16

$16$ .

massa de

1

$1$ mol de

Z n O = 81.38999938 g

$Z n O = 81.38999938 g$

massa de

1

$1$ mol de

Z n O = 81.38999938 g

$Z n O = 81.38999938 g$

Etapa 4

Um mol de qualquer gás ocupa

22.4 L

$22.4 L$ em STP (temperatura e pressão padrão).

V = 22.4 L

$V = 22.4 L$

Etapa 5

Densidade é a massa relacionada ao volume.

\frac{81.38999938 g}{22.4 L}

$\frac{81.38999938 g}{22.4 L}$

Etapa 6

Fatore

81.38999938

$81.38999938$ de

81.38999938 g

$81.38999938 g$ .

\frac{81.38999938 (g)}{22.4 L}

$\frac{81.38999938 (g)}{22.4 L}$

Etapa 7

Fatore

22.4

$22.4$ de

22.4 L

$22.4 L$ .

\frac{81.38999938 (g)}{22.4 (L)}

$\frac{81.38999938 (g)}{22.4 (L)}$

Etapa 8

Separe as frações.

\frac{81.38999938}{22.4} \cdot \frac{g}{L}

$\frac{81.38999938}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Etapa 9

Divida

81.38999938

$81.38999938$ por

22.4

$22.4$ .

3.63348211 \frac{g}{L}

$3.63348211 \frac{g}{L}$

Etapa 10

Combine

3.63348211

$3.63348211$ e

\frac{g}{L}

$\frac{g}{L}$ .

\frac{3.63348211 g}{L}

$\frac{3.63348211 g}{L}$

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