Química Exemplos

$K O_{2}$

Etapa 1

Para encontrar a massa de $1$ mol de $K O_{2}$ , pesquise a massa atômica de cada elemento e multiplique-a pelo número de átomos contidos em cada elemento da molécula.

mass of $1$ mole of $K O_{2}$ $=$ $(mass of K)$ + $2 (mass of O)$

Etapa 2

Preencha as massas atômicas da tabela periódica.

mass of $1$ mole of $K O_{2}$ $=$ $(39.09999847)$ + $2 (16)$

Etapa 3

Simplifique o resultado.

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Etapa 3.1

Multiplique $2$ por $16$ .

massa de $1$ mol de $K O_{2} = 39.09999847 + 32 g$

Etapa 3.2

Some $39.09999847$ e $32$ .

massa de $1$ mol de $K O_{2} = 71.09999847 g$

Etapa 4

Um mol de qualquer gás ocupa $22.4 L$ em STP (temperatura e pressão padrão).

$V = 22.4 L$

Etapa 5

Densidade é a massa relacionada ao volume.

$\frac{71.09999847 g}{22.4 L}$

Etapa 6

Fatore $71.09999847$ de $71.09999847 g$ .

$\frac{71.09999847 (g)}{22.4 L}$

Etapa 7

Fatore $22.4$ de $22.4 L$ .

$\frac{71.09999847 (g)}{22.4 (L)}$

Etapa 8

Separe as frações.

$\frac{71.09999847}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Etapa 9

Divida $71.09999847$ por $22.4$ .

$3.17410707 \frac{g}{L}$

Etapa 10

Combine $3.17410707$ e $\frac{g}{L}$ .

$\frac{3.17410707 g}{L}$

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