Química Exemplos

$N a C l$

Etapa 1

Para encontrar a massa de $1$ mol de $N a C l$ , pesquise a massa atômica de cada elemento e multiplique-a pelo número de átomos contidos em cada elemento da molécula.

mass of $1$ mole of $N a C l$ $=$ $(mass of Na)$ + $(mass of Cl)$

Etapa 2

Preencha as massas atômicas da tabela periódica.

mass of $1$ mole of $N a C l$ $=$ $(22.98999977)$ + $(35.45000076)$

Etapa 3

Simplifique o resultado.

Toque para ver mais passagens...

Etapa 3.1

Remova os parênteses.

massa de $1$ mol de $N a C l = 22.98999977 + 35.45000076 g$

Etapa 3.2

Some $22.98999977$ e $35.45000076$ .

massa de $1$ mol de $N a C l = 58.44000053 g$

Etapa 4

Um mol de qualquer gás ocupa $22.4 L$ em STP (temperatura e pressão padrão).

$V = 22.4 L$

Etapa 5

Densidade é a massa relacionada ao volume.

$\frac{58.44000053 g}{22.4 L}$

Etapa 6

Fatore $58.44000053$ de $58.44000053 g$ .

$\frac{58.44000053 (g)}{22.4 L}$

Etapa 7

Fatore $22.4$ de $22.4 L$ .

$\frac{58.44000053 (g)}{22.4 (L)}$

Etapa 8

Separe as frações.

$\frac{58.44000053}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Etapa 9

Divida $58.44000053$ por $22.4$ .

$2.60892859 \frac{g}{L}$

Etapa 10

Combine $2.60892859$ e $\frac{g}{L}$ .

$\frac{2.60892859 g}{L}$

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