Química Exemplos

N e

$N e$

Etapa 1

Para calcular a massa de um único átomo, primeiro procure a massa atômica de

N e

$N e$ na tabela periódica. Essa também será a massa em gramas de 1 mol de

N e

$N e$ .

20.18

$20.18$

Etapa 2

Use a constante de Avogadro para encontrar a massa de um único átomo.

\frac{20.18}{6.022 \cdot 10^{23}}

$\frac{20.18}{6.022 \cdot 10^{23}}$

Etapa 3

Divida usando notação científica.

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Etapa 3.1

Agrupe os coeficientes e os expoentes para dividir os números em notação científica.

(\frac{20.18}{6.022}) (\frac{1}{10^{23}})

$(\frac{20.18}{6.022}) (\frac{1}{10^{23}})$

Etapa 3.2

Divida

20.18

$20.18$ por

6.022

$6.022$ .

3.35104616 \frac{1}{10^{23}}

$3.35104616 \frac{1}{10^{23}}$

Etapa 3.3

Mova

10^{23}

$10^{23}$ para o numerador usando a regra do expoente negativo

\frac{1}{b^{n}} = b^{- n}

$\frac{1}{b^{n}} = b^{- n}$ .

3.35104616 \cdot 10^{- 23}

$3.35104616 \cdot 10^{- 23}$

3.35104616 \cdot 10^{- 23}

$3.35104616 \cdot 10^{- 23}$

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