화학 예제

$H_{2} S O_{4} + N a O H = N a_{2} S O_{4} + H_{2} O$

단계 1

질량 보존의 법칙이란 물질이 생기거나 없어지지 않는다는 것을 말합니다. 화학 반응이 끝날 때의 원자의 개수는 시작할 때의 원자 수와 동일합니다. 화학식이 균형을 이루기 위해서 모든 원소는 식의 양변에 같은 수의 원자를 가지고 있어야 합니다.

화학반응식 균형 맞추기:

1. 모든 원소는 방정식의 각 변에 동일한 숫자의 원자를 가져야 합니다 (질량 보존의 법칙).

2. 계수를 조정해야만 화학반응식의 균형을 맞출 수 있습니다.

단계 2

$H$ 는 균형을 이룬 원소가 아닙니다. $H$ 의 균형을 맞추기 위해 우변의 $H_{2} O$ 에 $2$ 을 곱합니다.

$H_{2} S O_{4} + N a O H \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$

단계 3

화학식의 양변에 동일한 수의 $S$ 원자가 있으므로 $S$ 는 균형을 이룬 원소입니다.

$S$ 는 균형을 이룬 원소임

단계 4

$O$ 는 균형을 이룬 원소가 아닙니다. $O$ 의 균형을 맞추기 위해 우변의 $N a_{2} S O_{4}, 2 H_{2} O$ 에 $1$ 을 곱합니다.

$H_{2} S O_{4} + N a O H \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$

단계 5

$N a$ 는 균형을 이룬 원소가 아닙니다. $N a$ 의 균형을 맞추기 위해 좌변의 $N a O H$ 에 $2$ 를 곱합니다.

$H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$

단계 6

화학식의 양변에 동일한 수의 $O$ 원자가 있으므로 $O$ 는 균형을 이룬 원소입니다.

$O$ 는 균형을 이룬 원소임

단계 7

화학식의 양변에 동일한 수의 $H$ 원자가 있으므로 $H$ 는 균형을 이룬 원소입니다.

$H$ 는 균형을 이룬 원소임

단계 8

모든 원소는 식의 각 변에 같은 개수의 원자를 가지고 있으며, 이는 질량 보존의 법칙을 만족하고 화학식이 균형이 이루고 있음을 의미합니다.

$H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$