화학 예제

$N a H C O_{3}$

단계 1

$N a H C O_{3}$ 의 $1$ 몰 질량을 구하기 위해 각 원소의 원자량을 찾아 분자의 각 원소 안에 포함된 원자의 수를 곱합니다.

mass of $1$ mole of $N a H C O_{3}$ $=$ $(mass of Na)$ + $(mass of H)$ + $(mass of C)$ + $3 (mass of O)$

단계 2

주기율표에서 원자 질량을 찾아 적습니다.

mass of $1$ mole of $N a H C O_{3}$ $=$ $(22.98999977)$ + $(1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $3 (16)$

단계 3

결과를 간단히 합니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르십시오...

단계 3.1

괄호를 제거합니다.

$N a H C O_{3} = 22.98999977 + 1.00999999 + 12.01000022 + 3 (16) g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.2

$3$ 에 $16$ 을 곱합니다.

$N a H C O_{3} = 22.98999977 + 1.00999999 + 12.01000022 + 48 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.3

$22.98999977$ 를 $1.00999999$ 에 더합니다.

$N a H C O_{3} = 23.99999976 + 12.01000022 + 48 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.4

$23.99999976$ 를 $12.01000022$ 에 더합니다.

$N a H C O_{3} = 36.00999999 + 48 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.5

$36.00999999$ 를 $48$ 에 더합니다.

$N a H C O_{3} = 84.00999999 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 4

모든 기체 1몰은 STP(표준 온도와 압력)에서 $22.4 L$ 를 차지합니다.

$V = 22.4 L$

단계 5

밀도는 질량을 부피로 나눈 값입니다.

$\frac{84.00999999 g}{22.4 L}$

단계 6

$84.00999999 g$ 에서 $84.00999999$ 를 인수분해합니다.

$\frac{84.00999999 (g)}{22.4 L}$

단계 7

$22.4 L$ 에서 $22.4$ 를 인수분해합니다.

$\frac{84.00999999 (g)}{22.4 (L)}$

단계 8

분수를 나눕니다.

$\frac{84.00999999}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

단계 9

$84.00999999$ 을 $22.4$ 로 나눕니다.

$3.75044642 \frac{g}{L}$

단계 10

$3.75044642$ 와 $\frac{g}{L}$ 을 묶습니다.

$\frac{3.75044642 g}{L}$