화학 예제

$S g S i B H$

단계 1

$S g S i B H$ 의 $1$ 몰 질량을 구하기 위해 각 원소의 원자량을 찾아 분자의 각 원소 안에 포함된 원자의 수를 곱합니다.

mass of $1$ mole of $S g S i B H$ $=$ $(mass of Sg)$ + $(mass of Si)$ + $(mass of B)$ + $(mass of H)$

단계 2

주기율표에서 원자 질량을 찾아 적습니다.

mass of $1$ mole of $S g S i B H$ $=$ $(266)$ + $(28.09000015)$ + $(10.81000041)$ + $(1.00999999)$

단계 3

결과를 간단히 합니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르십시오...

단계 3.1

괄호를 제거합니다.

$S g S i B H = 266 + 28.09000015 + 10.81000041 + 1.00999999 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.2

$266$ 를 $28.09000015$ 에 더합니다.

$S g S i B H = 294.09000015 + 10.81000041 + 1.00999999 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.3

$294.09000015$ 를 $10.81000041$ 에 더합니다.

$S g S i B H = 304.90000057 + 1.00999999 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.4

$304.90000057$ 를 $1.00999999$ 에 더합니다.

$S g S i B H = 305.91000056 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 4

모든 기체 1몰은 STP(표준 온도와 압력)에서 $22.4 L$ 를 차지합니다.

$V = 22.4 L$

단계 5

밀도는 질량을 부피로 나눈 값입니다.

$\frac{305.91000056 g}{22.4 L}$

단계 6

$305.91000056 g$ 에서 $305.91000056$ 를 인수분해합니다.

$\frac{305.91000056 (g)}{22.4 L}$

단계 7

$22.4 L$ 에서 $22.4$ 를 인수분해합니다.

$\frac{305.91000056 (g)}{22.4 (L)}$

단계 8

분수를 나눕니다.

$\frac{305.91000056}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

단계 9

$305.91000056$ 을 $22.4$ 로 나눕니다.

$13.65669645 \frac{g}{L}$

단계 10

$13.65669645$ 와 $\frac{g}{L}$ 을 묶습니다.

$\frac{13.65669645 g}{L}$