화학 예제

$B_{2} H_{6}$

단계 1

$B_{2} H_{6}$ 의 $1$ 몰 질량을 구하기 위해 각 원소의 원자량을 찾아 분자의 각 원소 안에 포함된 원자의 수를 곱합니다.

mass of $1$ mole of $B_{2} H_{6}$ $=$ $2 (mass of B)$ + $6 (mass of H)$

단계 2

주기율표에서 원자 질량을 찾아 적습니다.

mass of $1$ mole of $B_{2} H_{6}$ $=$ $2 (10.81000041)$ + $6 (1.00999999)$

단계 3

결과를 간단히 합니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르십시오...

단계 3.1

각 항을 간단히 합니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르십시오...

단계 3.1.1

$2$ 에 $10.81000041$ 을 곱합니다.

$B_{2} H_{6} = 21.62000083 + 6 (1.00999999) g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.1.2

$6$ 에 $1.00999999$ 을 곱합니다.

$B_{2} H_{6} = 21.62000083 + 6.05999994 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.2

$21.62000083$ 를 $6.05999994$ 에 더합니다.

$B_{2} H_{6} = 27.68000078 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 4

모든 기체 1몰은 STP(표준 온도와 압력)에서 $22.4 L$ 를 차지합니다.

$V = 22.4 L$

단계 5

밀도는 질량을 부피로 나눈 값입니다.

$\frac{27.68000078 g}{22.4 L}$

단계 6

$27.68000078 g$ 에서 $27.68000078$ 를 인수분해합니다.

$\frac{27.68000078 (g)}{22.4 L}$

단계 7

$22.4 L$ 에서 $22.4$ 를 인수분해합니다.

$\frac{27.68000078 (g)}{22.4 (L)}$

단계 8

분수를 나눕니다.

$\frac{27.68000078}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

단계 9

$27.68000078$ 을 $22.4$ 로 나눕니다.

$1.23571432 \frac{g}{L}$

단계 10

$1.23571432$ 와 $\frac{g}{L}$ 을 묶습니다.

$\frac{1.23571432 g}{L}$