화학 예제

$N a_{2} S_{2} O_{4}$

단계 1

$N a$ 는 주기율표의 $1$ 열에 위치하므로 $1$ 개의 전자를 공유하고 산화수는 $1$ 입니다.

$N a = 2 (1) = 2$

단계 2

$O$ 는 주기율표의 $6$ 열에 위치하므로 $6$ 개의 전자를 공유하고 산화수는 $6$ 입니다.

$O = 4 (- 2) = - 8$

단계 3

$S$ 의 산화수를 구하려면 앞에서 구한 각 산화수의 식을 세워 이를 $0$ 와 같게 합니다.

$2 - 8 + 2 x = 0$

단계 4

$x$ 에 대해 식을 풉니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르십시오...

단계 4.1

$2$ 를 $- 8$ 에 더합니다.

$- 6 + 2 x = 0$

단계 4.2

방정식의 양변에 $6$ 를 더합니다.

$2 x = 6$

단계 4.3

$2 x = 6$ 의 각 항을 $2$ 로 나누고 식을 간단히 합니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르십시오...

단계 4.3.1

$2 x = 6$ 의 각 항을 $2$ 로 나눕니다.

$\frac{2 x}{2} = \frac{6}{2}$

단계 4.3.2

좌변을 간단히 합니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르십시오...

단계 4.3.2.1

$2$ 의 공약수로 약분합니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르십시오...

단계 4.3.2.1.1

공약수로 약분합니다.

$\frac{2 x}{2} = \frac{6}{2}$

단계 4.3.2.1.2

$x$ 을 $1$ 로 나눕니다.

$x = \frac{6}{2}$

단계 4.3.3

우변을 간단히 합니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르십시오...

단계 4.3.3.1

$6$ 을 $2$ 로 나눕니다.

$x = 3$

단계 5

$S$ 는 $3$ 의 산화수를 사용합니다.

$3$

단계 6

이것이 이 분자의 산화 상태의 전체 목록입니다.

$N a = 2, O = - 8, S = 3$