화학 예제

$H N O_{3}$

단계 1

$H N O_{3}$ 의 $1$ 몰 질량을 구하기 위해 각 원소의 원자량을 찾아 분자의 각 원소 안에 포함된 원자의 수를 곱합니다.

mass of $1$ mole of $H N O_{3}$ $=$ $(mass of H)$ + $(mass of N)$ + $3 (mass of O)$

단계 2

주기율표에서 원자 질량을 찾아 적습니다.

mass of $1$ mole of $H N O_{3}$ $=$ $(1.00999999)$ + $(14.01000022)$ + $3 (16)$

단계 3

결과를 간단히 합니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르십시오...

단계 3.1

괄호를 제거합니다.

$H N O_{3} = 1.00999999 + 14.01000022 + 3 (16) g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.2

$3$ 에 $16$ 을 곱합니다.

$H N O_{3} = 1.00999999 + 14.01000022 + 48 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.3

$1.00999999$ 를 $14.01000022$ 에 더합니다.

$H N O_{3} = 15.02000021 + 48 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.4

$15.02000021$ 를 $48$ 에 더합니다.

$H N O_{3} = 63.02000021 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 4

$H$ 의 질량백분율을 구합니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르십시오...

단계 4.1

질량 조성 백분율은 $H$ 의 질량을 전체 분자의 질량으로 나눈 값을 백분율로 환산한 값입니다.

$H = \frac{1.01}{63.02000021} \cdot 100$ 의 질량 백분율

단계 4.2

$1.01$ 을 $63.02000021$ 로 나눕니다.

$0.01602665 \cdot 100$

단계 4.3

$0.01602665$ 에 $100$ 을 곱합니다.

$1.60266581$

단계 4.4

숫자를 퍼센트로 만듭니다.

$H = 1.60266581 %$ 의 질량 백분율

단계 5

$N$ 의 질량백분율을 구합니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르십시오...

단계 5.1

질량 조성 백분율은 $N$ 의 질량을 전체 분자의 질량으로 나눈 값을 백분율로 환산한 값입니다.

$N = \frac{14.01}{63.02000021} \cdot 100$ 의 질량 백분율

단계 5.2

$14.01$ 을 $63.02000021$ 로 나눕니다.

$0.22231037 \cdot 100$

단계 5.3

$0.22231037$ 에 $100$ 을 곱합니다.

$22.23103768$

단계 5.4

숫자를 퍼센트로 만듭니다.

$N = 22.23103768 %$ 의 질량 백분율

단계 6

$O$ 의 질량백분율을 구합니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르십시오...

단계 6.1

질량 조성 백분율은 $O$ 의 질량을 전체 분자의 질량으로 나눈 값을 백분율로 환산한 값입니다.

$O = \frac{48}{63.02000021} \cdot 100$ 의 질량 백분율

단계 6.2

$48$ 을 $63.02000021$ 로 나눕니다.

$0.76166296 \cdot 100$

단계 6.3

$0.76166296$ 에 $100$ 을 곱합니다.

$76.16629614$

단계 6.4

숫자를 퍼센트로 만듭니다.

$O = 76.16629614 %$ 의 질량 백분율

단계 7

분자에 포함된 각 원소의 질량백분율을 구합니다.

$H = 1.60266581 %$ 의 질량 백분율

$N = 22.23103768 %$ 의 질량 백분율

$O = 76.16629614 %$ 의 질량 백분율