화학 예제

$H C l O_{2}$

단계 1

$H C l O_{2}$ 의 $1$ 몰 질량을 구하기 위해 각 원소의 원자량을 찾아 분자의 각 원소 안에 포함된 원자의 수를 곱합니다.

mass of $1$ mole of $H C l O_{2}$ $=$ $(mass of H)$ + $(mass of Cl)$ + $2 (mass of O)$

단계 2

주기율표에서 원자 질량을 찾아 적습니다.

mass of $1$ mole of $H C l O_{2}$ $=$ $(1.00999999)$ + $(35.45000076)$ + $2 (16)$

단계 3

결과를 간단히 합니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르십시오...

단계 3.1

괄호를 제거합니다.

$H C l O_{2} = 1.00999999 + 35.45000076 + 2 (16) g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.2

$2$ 에 $16$ 을 곱합니다.

$H C l O_{2} = 1.00999999 + 35.45000076 + 32 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.3

$1.00999999$ 를 $35.45000076$ 에 더합니다.

$H C l O_{2} = 36.46000075 + 32 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.4

$36.46000075$ 를 $32$ 에 더합니다.

$H C l O_{2} = 68.46000075 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 4

$H$ 의 질량백분율을 구합니다.

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단계 4.1

질량 조성 백분율은 $H$ 의 질량을 전체 분자의 질량으로 나눈 값을 백분율로 환산한 값입니다.

$H = \frac{1.01}{68.46000075} \cdot 100$ 의 질량 백분율

단계 4.2

$1.01$ 을 $68.46000075$ 로 나눕니다.

$0.01475314 \cdot 100$

단계 4.3

$0.01475314$ 에 $100$ 을 곱합니다.

$1.47531403$

단계 4.4

숫자를 퍼센트로 만듭니다.

$H = 1.47531403 %$ 의 질량 백분율

단계 5

$C l$ 의 질량백분율을 구합니다.

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단계 5.1

질량 조성 백분율은 $C l$ 의 질량을 전체 분자의 질량으로 나눈 값을 백분율로 환산한 값입니다.

$C l = \frac{35.45}{68.46000075} \cdot 100$ 의 질량 백분율

단계 5.2

$35.45$ 을 $68.46000075$ 로 나눕니다.

$0.51782061 \cdot 100$

단계 5.3

$0.51782061$ 에 $100$ 을 곱합니다.

$51.78206194$

단계 5.4

숫자를 퍼센트로 만듭니다.

$C l = 51.78206194 %$ 의 질량 백분율

단계 6

$O$ 의 질량백분율을 구합니다.

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단계 6.1

질량 조성 백분율은 $O$ 의 질량을 전체 분자의 질량으로 나눈 값을 백분율로 환산한 값입니다.

$O = \frac{32}{68.46000075} \cdot 100$ 의 질량 백분율

단계 6.2

$32$ 을 $68.46000075$ 로 나눕니다.

$0.46742622 \cdot 100$

단계 6.3

$0.46742622$ 에 $100$ 을 곱합니다.

$46.74262291$

단계 6.4

숫자를 퍼센트로 만듭니다.

$O = 46.74262291 %$ 의 질량 백분율

단계 7

분자에 포함된 각 원소의 질량백분율을 구합니다.

$H = 1.47531403 %$ 의 질량 백분율

$C l = 51.78206194 %$ 의 질량 백분율

$O = 46.74262291 %$ 의 질량 백분율