화학 예제

$h C l + H_{2} O$

단계 1

$h C l + H_{2} O$ 의 $1$ 몰 질량을 구하기 위해 각 원소의 원자량을 찾아 분자의 각 원소 안에 포함된 원자의 수를 곱합니다.

mass of $1$ mole of $h C l + H_{2} O$ $=$ $(mass of h)$ + $(mass of Cl)$ + $2 (mass of H)$ + $(mass of O)$

단계 2

주기율표에서 원자 질량을 찾아 적습니다.

mass of $1$ mole of $h C l + H_{2} O$ $=$ $(0)$ + $(35.45000076)$ + $2 (1.00999999)$ + $(16)$

단계 3

결과를 간단히 합니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르십시오...

단계 3.1

괄호를 제거합니다.

$h C l + H_{2} O = 0 + 35.45000076 + 2 (1.00999999) + 16 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.2

$2$ 에 $1.00999999$ 을 곱합니다.

$h C l + H_{2} O = 0 + 35.45000076 + 2.01999998 + 16 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.3

$0$ 를 $35.45000076$ 에 더합니다.

$h C l + H_{2} O = 35.45000076 + 2.01999998 + 16 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.4

$35.45000076$ 를 $2.01999998$ 에 더합니다.

$h C l + H_{2} O = 37.47000074 + 16 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.5

$37.47000074$ 를 $16$ 에 더합니다.

$h C l + H_{2} O = 53.47000074 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 4

모든 기체 1몰은 STP(표준 온도와 압력)에서 $22.4 L$ 를 차지합니다.

$V = 22.4 L$

단계 5

밀도는 질량을 부피로 나눈 값입니다.

$\frac{53.47000074 g}{22.4 L}$

단계 6

$53.47000074 g$ 에서 $53.47000074$ 를 인수분해합니다.

$\frac{53.47000074 (g)}{22.4 L}$

단계 7

$22.4 L$ 에서 $22.4$ 를 인수분해합니다.

$\frac{53.47000074 (g)}{22.4 (L)}$

단계 8

분수를 나눕니다.

$\frac{53.47000074}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

단계 9

$53.47000074$ 을 $22.4$ 로 나눕니다.

$2.3870536 \frac{g}{L}$

단계 10

$2.3870536$ 와 $\frac{g}{L}$ 을 묶습니다.

$\frac{2.3870536 g}{L}$