화학 예제

$H_{2} S$

단계 1

$H_{2} S$ 의 $1$ 몰 질량을 구하기 위해 각 원소의 원자량을 찾아 분자의 각 원소 안에 포함된 원자의 수를 곱합니다.

mass of $1$ mole of $H_{2} S$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of S)$

단계 2

주기율표에서 원자 질량을 찾아 적습니다.

mass of $1$ mole of $H_{2} S$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(32.06999969)$

단계 3

결과를 간단히 합니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르십시오...

단계 3.1

괄호를 제거합니다.

$H_{2} S = 2 (1.00999999) + 32.06999969 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.2

$2$ 에 $1.00999999$ 을 곱합니다.

$H_{2} S = 2.01999998 + 32.06999969 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.3

$2.01999998$ 를 $32.06999969$ 에 더합니다.

$H_{2} S = 34.08999967 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 4

모든 기체 1몰은 STP(표준 온도와 압력)에서 $22.4 L$ 를 차지합니다.

$V = 22.4 L$

단계 5

밀도는 질량을 부피로 나눈 값입니다.

$\frac{34.08999967 g}{22.4 L}$

단계 6

$34.08999967 g$ 에서 $34.08999967$ 를 인수분해합니다.

$\frac{34.08999967 (g)}{22.4 L}$

단계 7

$22.4 L$ 에서 $22.4$ 를 인수분해합니다.

$\frac{34.08999967 (g)}{22.4 (L)}$

단계 8

분수를 나눕니다.

$\frac{34.08999967}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

단계 9

$34.08999967$ 을 $22.4$ 로 나눕니다.

$1.52187498 \frac{g}{L}$

단계 10

$1.52187498$ 와 $\frac{g}{L}$ 을 묶습니다.

$\frac{1.52187498 g}{L}$