화학 예제

$K$

단계 1

단일 원자의 질량을 계산하려면 먼저 주기율표에서 $K$ 의 원자 질량을 찾습니다. 이는 $K$ 의 1몰 그램에 포함된 질량을 의미하기도 합니다.

$39.1$

단계 2

아보가드로 수를 사용하여 단일 원자의 질량을 구합니다.

$\frac{39.1}{6.022 \cdot 10^{23}}$

단계 3

과학적 표기법을 사용하여 나눕니다.

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단계 3.1

계수는 계수끼리, 지수는 지수끼리 묶어 과학적 표기법으로 표현된 수를 나눕니다.

$(\frac{39.1}{6.022}) (\frac{1}{10^{23}})$

단계 3.2

$39.1$ 을 $6.022$ 로 나눕니다.

$6.49285951 \frac{1}{10^{23}}$

단계 3.3

음의 지수 법칙 $\frac{1}{b^{n}} = b^{- n}$ 을 활용하여 $10^{23}$ 를 분자로 이동합니다.

$6.49285951 \cdot 10^{- 23}$