화학 예제

$H_{2} O$

단계 1

$H_{2} O$ 의 $1$ 몰 질량을 구하기 위해 각 원소의 원자량을 찾아 분자의 각 원소 안에 포함된 원자의 수를 곱합니다.

mass of $1$ mole of $H_{2} O$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of O)$

단계 2

주기율표에서 원자 질량을 찾아 적습니다.

mass of $1$ mole of $H_{2} O$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(16)$

단계 3

결과를 간단히 합니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르십시오...

단계 3.1

괄호를 제거합니다.

$H_{2} O = 2 (1.00999999) + 16 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.2

$2$ 에 $1.00999999$ 을 곱합니다.

$H_{2} O = 2.01999998 + 16 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.3

$2.01999998$ 를 $16$ 에 더합니다.

$H_{2} O = 18.01999998 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 4

$H$ 의 질량백분율을 구합니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르십시오...

단계 4.1

질량 조성 백분율은 $H$ 의 질량을 전체 분자의 질량으로 나눈 값을 백분율로 환산한 값입니다.

$H = \frac{2.02}{18.01999998} \cdot 100$ 의 질량 백분율

단계 4.2

$2.02$ 을 $18.01999998$ 로 나눕니다.

$0.11209766 \cdot 100$

단계 4.3

$0.11209766$ 에 $100$ 을 곱합니다.

$11.20976693$

단계 4.4

숫자를 퍼센트로 만듭니다.

$H = 11.20976693 %$ 의 질량 백분율

단계 5

$O$ 의 질량백분율을 구합니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르십시오...

단계 5.1

질량 조성 백분율은 $O$ 의 질량을 전체 분자의 질량으로 나눈 값을 백분율로 환산한 값입니다.

$O = \frac{16}{18.01999998} \cdot 100$ 의 질량 백분율

단계 5.2

$16$ 을 $18.01999998$ 로 나눕니다.

$0.88790233 \cdot 100$

단계 5.3

$0.88790233$ 에 $100$ 을 곱합니다.

$88.79023316$

단계 5.4

숫자를 퍼센트로 만듭니다.

$O = 88.79023316 %$ 의 질량 백분율

단계 6

분자에 포함된 각 원소의 질량백분율을 구합니다.

$H = 11.20976693 %$ 의 질량 백분율

$O = 88.79023316 %$ 의 질량 백분율