화학 예제

$K O_{2}$

단계 1

$K O_{2}$ 의 $1$ 몰 질량을 구하기 위해 각 원소의 원자량을 찾아 분자의 각 원소 안에 포함된 원자의 수를 곱합니다.

mass of $1$ mole of $K O_{2}$ $=$ $(mass of K)$ + $2 (mass of O)$

단계 2

주기율표에서 원자 질량을 찾아 적습니다.

mass of $1$ mole of $K O_{2}$ $=$ $(39.09999847)$ + $2 (16)$

단계 3

결과를 간단히 합니다.

자세한 풀이 단계를 보려면 여기를 누르십시오...

단계 3.1

$2$ 에 $16$ 을 곱합니다.

$K O_{2} = 39.09999847 + 32 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 3.2

$39.09999847$ 를 $32$ 에 더합니다.

$K O_{2} = 71.09999847 g$ 의 $1$ 몰의 질량

단계 4

모든 기체 1몰은 STP(표준 온도와 압력)에서 $22.4 L$ 를 차지합니다.

$V = 22.4 L$

단계 5

밀도는 질량을 부피로 나눈 값입니다.

$\frac{71.09999847 g}{22.4 L}$

단계 6

$71.09999847 g$ 에서 $71.09999847$ 를 인수분해합니다.

$\frac{71.09999847 (g)}{22.4 L}$

단계 7

$22.4 L$ 에서 $22.4$ 를 인수분해합니다.

$\frac{71.09999847 (g)}{22.4 (L)}$

단계 8

분수를 나눕니다.

$\frac{71.09999847}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

단계 9

$71.09999847$ 을 $22.4$ 로 나눕니다.

$3.17410707 \frac{g}{L}$

단계 10

$3.17410707$ 와 $\frac{g}{L}$ 을 묶습니다.

$\frac{3.17410707 g}{L}$