化学例

$N a H C O_{3}$

ステップ 1

$N a H C O_{3}$ の $1$ モルの質量を求めるために、各元素の原子質量を調べ、それに分子内の各元素に含まれる原子数を掛けます。

mass of $1$ mole of $N a H C O_{3}$ $=$ $(mass of Na)$ + $(mass of H)$ + $(mass of C)$ + $3 (mass of O)$

ステップ 2

周期表から原子質量を記入します。

mass of $1$ mole of $N a H C O_{3}$ $=$ $(22.98999977)$ + $(1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $3 (16)$

ステップ 3

結果を簡約します。

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ステップ 3.1

括弧を削除します。

$1$ の質量 $N a H C O_{3} = 22.98999977 + 1.00999999 + 12.01000022 + 3 (16) g$ のモル数

ステップ 3.2

$3$ に $16$ をかけます。

$1$ の質量 $N a H C O_{3} = 22.98999977 + 1.00999999 + 12.01000022 + 48 g$ のモル数

ステップ 3.3

$22.98999977$ と $1.00999999$ をたし算します。

$1$ の質量 $N a H C O_{3} = 23.99999976 + 12.01000022 + 48 g$ のモル数

ステップ 3.4

$23.99999976$ と $12.01000022$ をたし算します。

$1$ の質量 $N a H C O_{3} = 36.00999999 + 48 g$ のモル数

ステップ 3.5

$36.00999999$ と $48$ をたし算します。

$1$ の質量 $N a H C O_{3} = 84.00999999 g$ のモル数

ステップ 4

STP（標準温度と標準気圧）において、任意の気体1モルが $22.4 L$ を占めます。

$V = 22.4 L$

ステップ 5

密度は質量÷体積です。

$\frac{84.00999999 g}{22.4 L}$

ステップ 6

$84.00999999$ を $84.00999999 g$ で因数分解します。

$\frac{84.00999999 (g)}{22.4 L}$

ステップ 7

$22.4$ を $22.4 L$ で因数分解します。

$\frac{84.00999999 (g)}{22.4 (L)}$

ステップ 8

分数を分解します。

$\frac{84.00999999}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

ステップ 9

$84.00999999$ を $22.4$ で割ります。

$3.75044642 \frac{g}{L}$

ステップ 10

$3.75044642$ と $\frac{g}{L}$ をまとめます。

$\frac{3.75044642 g}{L}$

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