化学例

$N a_{2} S_{2} O_{4}$

ステップ 1

$N a$ は周期表の列 $1$ にあるので、 $1$ 電子を共有し、 $1$ の酸化数を利用します。

$N a = 2 (1) = 2$

ステップ 2

$O$ は周期表の列 $6$ にあるので、 $6$ 電子を共有し、 $6$ の酸化数を利用します。

$O = 4 (- 2) = - 8$

ステップ 3

$S$ の酸化数を求めるために、先に求めた各酸化数の方程式を設定し、 $0$ と等しくなるように設定します。

$2 - 8 + 2 x = 0$

ステップ 4

$x$ について方程式を解きます。

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ステップ 4.1

$2$ と $- 8$ をたし算します。

$- 6 + 2 x = 0$

ステップ 4.2

方程式の両辺に $6$ を足します。

$2 x = 6$

ステップ 4.3

$2 x = 6$ の各項を $2$ で割り、簡約します。

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ステップ 4.3.1

$2 x = 6$ の各項を $2$ で割ります。

$\frac{2 x}{2} = \frac{6}{2}$

ステップ 4.3.2

左辺を簡約します。

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ステップ 4.3.2.1

$2$ の共通因数を約分します。

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ステップ 4.3.2.1.1

共通因数を約分します。

$\frac{2 x}{2} = \frac{6}{2}$

ステップ 4.3.2.1.2

$x$ を $1$ で割ります。

$x = \frac{6}{2}$

ステップ 4.3.3

右辺を簡約します。

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ステップ 4.3.3.1

$6$ を $2$ で割ります。

$x = 3$

ステップ 5

$S$ は $3$ の酸化数を使用しています。

$3$

ステップ 6

この分子の酸化数の全リストです。

$N a = 2, O = - 8, S = 3$

化学 例

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