化学例

$H g$

ステップ 1

$H g$ の $1$ モルの質量を求めるために、各元素の原子質量を調べ、それに分子内の各元素に含まれる原子数を掛けます。

mass of $1$ mole of $H g$ $=$ $(mass of Hg)$

ステップ 2

周期表から原子質量を記入します。

mass of $1$ mole of $H g$ $=$ $(200.58999633)$

ステップ 3

括弧を削除します。

$1$ の質量 $H g = 200.58999633 g$ のモル数

ステップ 4

STP（標準温度と標準気圧）において、任意の気体1モルが $22.4 L$ を占めます。

$V = 22.4 L$

ステップ 5

密度は質量÷体積です。

$\frac{200.58999633 g}{22.4 L}$

ステップ 6

$200.58999633$ を $200.58999633 g$ で因数分解します。

$\frac{200.58999633 (g)}{22.4 L}$

ステップ 7

$22.4$ を $22.4 L$ で因数分解します。

$\frac{200.58999633 (g)}{22.4 (L)}$

ステップ 8

分数を分解します。

$\frac{200.58999633}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

ステップ 9

$200.58999633$ を $22.4$ で割ります。

$8.95491055 \frac{g}{L}$

ステップ 10

$8.95491055$ と $\frac{g}{L}$ をまとめます。

$\frac{8.95491055 g}{L}$

$[\begin{array}{c} x^{2} & \frac{1}{2} \\ \sqrt{π} & \int x d x \end{array}]$