化学例

$F e_{2} (S O_{4})$

ステップ 1

$F e_{2} (S O_{4})$ の $1$ モルの質量を求めるために、各元素の原子質量を調べ、それに分子内の各元素に含まれる原子数を掛けます。

ステップ 2

周期表から原子質量を記入します。

ステップ 3

結果を簡約します。

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ステップ 3.1

括弧を削除します。

$1$ の質量 $F e_{2} (S O_{4}) = 2 (55.84999847) + 32.06999969 + 4 (16) g$ のモル数

ステップ 3.2

各項を簡約します。

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ステップ 3.2.1

$2$ に $55.84999847$ をかけます。

$1$ の質量 $F e_{2} (S O_{4}) = 111.69999694 + 32.06999969 + 4 (16) g$ のモル数

ステップ 3.2.2

$4$ に $16$ をかけます。

$1$ の質量 $F e_{2} (S O_{4}) = 111.69999694 + 32.06999969 + 64 g$ のモル数

ステップ 3.3

数を加えて簡約します。

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ステップ 3.3.1

$111.69999694$ と $32.06999969$ をたし算します。

$1$ の質量 $F e_{2} (S O_{4}) = 143.76999664 + 64 g$ のモル数

ステップ 3.3.2

$143.76999664$ と $64$ をたし算します。

$1$ の質量 $F e_{2} (S O_{4}) = 207.76999664 g$ のモル数

ステップ 4

STP（標準温度と標準気圧）において、任意の気体1モルが $22.4 L$ を占めます。

$V = 22.4 L$

ステップ 5

密度は質量÷体積です。

$\frac{207.76999664 g}{22.4 L}$

ステップ 6

$207.76999664$ を $207.76999664 g$ で因数分解します。

$\frac{207.76999664 (g)}{22.4 L}$

ステップ 7

$22.4$ を $22.4 L$ で因数分解します。

$\frac{207.76999664 (g)}{22.4 (L)}$

ステップ 8

分数を分解します。

$\frac{207.76999664}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

ステップ 9

$207.76999664$ を $22.4$ で割ります。

$9.27544627 \frac{g}{L}$

ステップ 10

$9.27544627$ と $\frac{g}{L}$ をまとめます。

$\frac{9.27544627 g}{L}$

化学 例

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