化学例

$10 F e S O_{4} {(N H_{4})}_{2} S O_{46} H_{2} O$

ステップ 1

$F e$ は周期表の列 $3$ にあるので、 $3$ 電子を共有し、 $3$ の酸化数を利用します。

$F e = 1 (3) = 3$

ステップ 2

$O$ は周期表の列 $6$ にあるので、 $6$ 電子を共有し、 $6$ の酸化数を利用します。

$O = 4 (- 2) = - 8$

ステップ 3

$H$ は周期表の列 $1$ にあるので、 $1$ 電子を共有し、 $1$ の酸化数を利用します。

$H = 42 (1) = 42$

ステップ 4

$N$ は周期表の列 $5$ にあるので、 $5$ 電子を共有し、 $5$ の酸化数を利用します。

$N = 1 (- 3) = - 3$

ステップ 5

$S$ の酸化数を求めるために、先に求めた各酸化数の方程式を設定し、 $0$ と等しくなるように設定します。

$3 - 8 + 42 - 3 + 1 x = 0$

ステップ 6

$x$ について方程式を解きます。

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ステップ 6.1

$3 + - 8 + 42 + - 3 + 1 x$ を簡約します。

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ステップ 6.1.1

$3 + - 8 + 42 + - 3 + 1 x$ の反対側の項を組み合わせます。

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ステップ 6.1.1.1

$3$ から $3$ を引きます。

$0 - 8 + 42 + 1 x = 0$

ステップ 6.1.1.2

$0$ から $8$ を引きます。

$- 8 + 42 + 1 x = 0$

ステップ 6.1.2

式を簡約します。

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ステップ 6.1.2.1

$x$ に $1$ をかけます。

$- 8 + 42 + x = 0$

ステップ 6.1.2.2

$- 8$ と $42$ をたし算します。

$34 + x = 0$

ステップ 6.2

方程式の両辺から $34$ を引きます。

$x = - 34$

ステップ 7

$S$ は $- 34$ の酸化数を使用しています。

$- 34$

ステップ 8

この分子の酸化数の全リストです。

$F e = 3, O = - 8, H = 42, N = - 3, S = - 34$

化学 例

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