化学例

$H_{2} S$

ステップ 1

$H_{2} S$ の $1$ モルの質量を求めるために、各元素の原子質量を調べ、それに分子内の各元素に含まれる原子数を掛けます。

mass of $1$ mole of $H_{2} S$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of S)$

ステップ 2

周期表から原子質量を記入します。

mass of $1$ mole of $H_{2} S$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(32.06999969)$

ステップ 3

結果を簡約します。

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ステップ 3.1

括弧を削除します。

$1$ の質量 $H_{2} S = 2 (1.00999999) + 32.06999969 g$ のモル数

ステップ 3.2

$2$ に $1.00999999$ をかけます。

$1$ の質量 $H_{2} S = 2.01999998 + 32.06999969 g$ のモル数

ステップ 3.3

$2.01999998$ と $32.06999969$ をたし算します。

$1$ の質量 $H_{2} S = 34.08999967 g$ のモル数

ステップ 4

STP（標準温度と標準気圧）において、任意の気体1モルが $22.4 L$ を占めます。

$V = 22.4 L$

ステップ 5

密度は質量÷体積です。

$\frac{34.08999967 g}{22.4 L}$

ステップ 6

$34.08999967$ を $34.08999967 g$ で因数分解します。

$\frac{34.08999967 (g)}{22.4 L}$

ステップ 7

$22.4$ を $22.4 L$ で因数分解します。

$\frac{34.08999967 (g)}{22.4 (L)}$

ステップ 8

分数を分解します。

$\frac{34.08999967}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

ステップ 9

$34.08999967$ を $22.4$ で割ります。

$1.52187498 \frac{g}{L}$

ステップ 10

$1.52187498$ と $\frac{g}{L}$ をまとめます。

$\frac{1.52187498 g}{L}$

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