化学例

$Z n C n_{3}$

ステップ 1

$Z n C n_{3}$ の $1$ モルの質量を求めるために、各元素の原子質量を調べ、それに分子内の各元素に含まれる原子数を掛けます。

mass of $1$ mole of $Z n C n_{3}$ $=$ $(mass of Zn)$ + $3 (mass of Cn)$

ステップ 2

周期表から原子質量を記入します。

mass of $1$ mole of $Z n C n_{3}$ $=$ $(65.38999938)$ + $3 (285)$

ステップ 3

結果を簡約します。

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ステップ 3.1

$3$ に $285$ をかけます。

$1$ の質量 $Z n C n_{3} = 65.38999938 + 855 g$ のモル数

ステップ 3.2

$65.38999938$ と $855$ をたし算します。

$1$ の質量 $Z n C n_{3} = 920.38999938 g$ のモル数

ステップ 4

STP（標準温度と標準気圧）において、任意の気体1モルが $22.4 L$ を占めます。

$V = 22.4 L$

ステップ 5

密度は質量÷体積です。

$\frac{920.38999938 g}{22.4 L}$

ステップ 6

$920.38999938$ を $920.38999938 g$ で因数分解します。

$\frac{920.38999938 (g)}{22.4 L}$

ステップ 7

$22.4$ を $22.4 L$ で因数分解します。

$\frac{920.38999938 (g)}{22.4 (L)}$

ステップ 8

分数を分解します。

$\frac{920.38999938}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

ステップ 9

$920.38999938$ を $22.4$ で割ります。

$41.08883925 \frac{g}{L}$

ステップ 10

$41.08883925$ と $\frac{g}{L}$ をまとめます。

$\frac{41.08883925 g}{L}$

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