化学例

$N H_{4} O H$

ステップ 1

$N H_{4} O H$ の $1$ モルの質量を求めるために、各元素の原子質量を調べ、それに分子内の各元素に含まれる原子数を掛けます。

mass of $1$ mole of $N H_{4} O H$ $=$ $(mass of N)$ + $4 (mass of H)$ + $(mass of O)$ + $(mass of H)$

ステップ 2

周期表から原子質量を記入します。

mass of $1$ mole of $N H_{4} O H$ $=$ $(14.01000022)$ + $4 (1.00999999)$ + $(16)$ + $(1.00999999)$

ステップ 3

結果を簡約します。

タップして手順をさらに表示してください…

ステップ 3.1

括弧を削除します。

$1$ の質量 $N H_{4} O H = (14.01000022) + 4 (1.00999999) + 16 + 1.00999999 g$ のモル数

ステップ 3.2

$4$ に $1.00999999$ をかけます。

$1$ の質量 $N H_{4} O H = 14.01000022 + 4.03999996 + 16 + 1.00999999 g$ のモル数

ステップ 3.3

$14.01000022$ と $4.03999996$ をたし算します。

$1$ の質量 $N H_{4} O H = 18.05000019 + 16 + 1.00999999 g$ のモル数

ステップ 3.4

$18.05000019$ と $16$ をたし算します。

$1$ の質量 $N H_{4} O H = 34.05000019 + 1.00999999 g$ のモル数

ステップ 3.5

$34.05000019$ と $1.00999999$ をたし算します。

$1$ の質量 $N H_{4} O H = 35.06000018 g$ のモル数

ステップ 4

$N$ の質量百分率を求めます。

タップして手順をさらに表示してください…

ステップ 4.1

質量組成比は、 $N$ の質量を分子全体の質量で割って百分率に換算したものです。

$N = \frac{14.01}{35.06000018} \cdot 100$ の質量百分率

ステップ 4.2

$14.01$ を $35.06000018$ で割ります。

$0.39960068 \cdot 100$

ステップ 4.3

$0.39960068$ に $100$ をかけます。

$39.96006824$

ステップ 4.4

数をパーセントとします。

$N = 39.96006824 %$ の質量百分率

ステップ 5

$H$ の質量百分率を求めます。

タップして手順をさらに表示してください…

ステップ 5.1

質量組成比は、 $H$ の質量を分子全体の質量で割って百分率に換算したものです。

$H = \frac{5.05}{35.06000018} \cdot 100$ の質量百分率

ステップ 5.2

$5.05$ を $35.06000018$ で割ります。

$0.14403878 \cdot 100$

ステップ 5.3

$0.14403878$ に $100$ をかけます。

$14.40387899$

ステップ 5.4

数をパーセントとします。

$H = 14.40387899 %$ の質量百分率

ステップ 6

$O$ の質量百分率を求めます。

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ステップ 6.1

質量組成比は、 $O$ の質量を分子全体の質量で割って百分率に換算したものです。

$O = \frac{16}{35.06000018} \cdot 100$ の質量百分率

ステップ 6.2

$16$ を $35.06000018$ で割ります。

$0.45636052 \cdot 100$

ステップ 6.3

$0.45636052$ に $100$ をかけます。

$45.63605224$

ステップ 6.4

数をパーセントとします。

$O = 45.63605224 %$ の質量百分率

ステップ 7

分子中の各元素の質量百分率を求めます。

$N = 39.96006824 %$ の質量百分率

$H = 14.40387899 %$ の質量百分率

$O = 45.63605224 %$ の質量百分率

化学 例

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