化学例

$C_{18} H_{36} O_{2}$

ステップ 1

$C_{18} H_{36} O_{2}$ の $1$ モルの質量を求めるために、各元素の原子質量を調べ、それに分子内の各元素に含まれる原子数を掛けます。

mass of $1$ mole of $C_{18} H_{36} O_{2}$ $=$ $18 (mass of C)$ + $36 (mass of H)$ + $2 (mass of O)$

ステップ 2

周期表から原子質量を記入します。

mass of $1$ mole of $C_{18} H_{36} O_{2}$ $=$ $18 (12.01000022)$ + $36 (1.00999999)$ + $2 (16)$

ステップ 3

結果を簡約します。

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ステップ 3.1

各項を簡約します。

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ステップ 3.1.1

$18$ に $12.01000022$ をかけます。

$1$ の質量 $C_{18} H_{36} O_{2} = 216.18000411 + 36 (1.00999999) + 2 (16) g$ のモル数

ステップ 3.1.2

$36$ に $1.00999999$ をかけます。

$1$ の質量 $C_{18} H_{36} O_{2} = 216.18000411 + 36.35999965 + 2 (16) g$ のモル数

ステップ 3.1.3

$2$ に $16$ をかけます。

$1$ の質量 $C_{18} H_{36} O_{2} = 216.18000411 + 36.35999965 + 32 g$ のモル数

ステップ 3.2

数を加えて簡約します。

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ステップ 3.2.1

$216.18000411$ と $36.35999965$ をたし算します。

$1$ の質量 $C_{18} H_{36} O_{2} = 252.54000377 + 32 g$ のモル数

ステップ 3.2.2

$252.54000377$ と $32$ をたし算します。

$1$ の質量 $C_{18} H_{36} O_{2} = 284.54000377 g$ のモル数

ステップ 4

$C$ の質量百分率を求めます。

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ステップ 4.1

質量組成比は、 $C$ の質量を分子全体の質量で割って百分率に換算したものです。

$C = \frac{216.18}{284.54000377} \cdot 100$ の質量百分率

ステップ 4.2

$216.18$ を $284.54000377$ で割ります。

$0.75975257 \cdot 100$

ステップ 4.3

$0.75975257$ に $100$ をかけます。

$75.9752573$

ステップ 4.4

数をパーセントとします。

$C = 75.9752573 %$ の質量百分率

ステップ 5

$H$ の質量百分率を求めます。

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ステップ 5.1

質量組成比は、 $H$ の質量を分子全体の質量で割って百分率に換算したものです。

$H = \frac{36.36}{284.54000377} \cdot 100$ の質量百分率

ステップ 5.2

$36.36$ を $284.54000377$ で割ります。

$0.12778519 \cdot 100$

ステップ 5.3

$0.12778519$ に $100$ をかけます。

$12.77851954$

ステップ 5.4

数をパーセントとします。

$H = 12.77851954 %$ の質量百分率

ステップ 6

$O$ の質量百分率を求めます。

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ステップ 6.1

質量組成比は、 $O$ の質量を分子全体の質量で割って百分率に換算したものです。

$O = \frac{32}{284.54000377} \cdot 100$ の質量百分率

ステップ 6.2

$32$ を $284.54000377$ で割ります。

$0.11246221 \cdot 100$

ステップ 6.3

$0.11246221$ に $100$ をかけます。

$11.24622182$

ステップ 6.4

数をパーセントとします。

$O = 11.24622182 %$ の質量百分率

ステップ 7

分子中の各元素の質量百分率を求めます。

$C = 75.9752573 %$ の質量百分率

$H = 12.77851954 %$ の質量百分率

$O = 11.24622182 %$ の質量百分率

化学 例

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