化学例

$F e$

ステップ 1

$F e$ の $1$ モルの質量を求めるために、各元素の原子質量を調べ、それに分子内の各元素に含まれる原子数を掛けます。

mass of $1$ mole of $F e$ $=$ $(mass of Fe)$

ステップ 2

周期表から原子質量を記入します。

mass of $1$ mole of $F e$ $=$ $(55.84999847)$

ステップ 3

括弧を削除します。

$1$ の質量 $F e = 55.84999847 g$ のモル数

ステップ 4

STP（標準温度と標準気圧）において、任意の気体1モルが $22.4 L$ を占めます。

$V = 22.4 L$

ステップ 5

密度は質量÷体積です。

$\frac{55.84999847 g}{22.4 L}$

ステップ 6

$55.84999847$ を $55.84999847 g$ で因数分解します。

$\frac{55.84999847 (g)}{22.4 L}$

ステップ 7

$22.4$ を $22.4 L$ で因数分解します。

$\frac{55.84999847 (g)}{22.4 (L)}$

ステップ 8

分数を分解します。

$\frac{55.84999847}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

ステップ 9

$55.84999847$ を $22.4$ で割ります。

$2.4933035 \frac{g}{L}$

ステップ 10

$2.4933035$ と $\frac{g}{L}$ をまとめます。

$\frac{2.4933035 g}{L}$

$[\begin{array}{c} x^{2} & \frac{1}{2} \\ \sqrt{π} & \int x d x \end{array}]$