化学例

$H_{2} O$

ステップ 1

$H_{2} O$ の $1$ モルの質量を求めるために、各元素の原子質量を調べ、それに分子内の各元素に含まれる原子数を掛けます。

mass of $1$ mole of $H_{2} O$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of O)$

ステップ 2

周期表から原子質量を記入します。

mass of $1$ mole of $H_{2} O$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(16)$

ステップ 3

結果を簡約します。

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ステップ 3.1

括弧を削除します。

$1$ の質量 $H_{2} O = 2 (1.00999999) + 16 g$ のモル数

ステップ 3.2

$2$ に $1.00999999$ をかけます。

$1$ の質量 $H_{2} O = 2.01999998 + 16 g$ のモル数

ステップ 3.3

$2.01999998$ と $16$ をたし算します。

$1$ の質量 $H_{2} O = 18.01999998 g$ のモル数

ステップ 4

STP（標準温度と標準気圧）において、任意の気体1モルが $22.4 L$ を占めます。

$V = 22.4 L$

ステップ 5

密度は質量÷体積です。

$\frac{18.01999998 g}{22.4 L}$

ステップ 6

$18.01999998$ を $18.01999998 g$ で因数分解します。

$\frac{18.01999998 (g)}{22.4 L}$

ステップ 7

$22.4$ を $22.4 L$ で因数分解します。

$\frac{18.01999998 (g)}{22.4 (L)}$

ステップ 8

分数を分解します。

$\frac{18.01999998}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

ステップ 9

$18.01999998$ を $22.4$ で割ります。

$0.80446428 \frac{g}{L}$

ステップ 10

$0.80446428$ と $\frac{g}{L}$ をまとめます。

$\frac{0.80446428 g}{L}$

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