化学例

$H_{2} O$

ステップ 1

$H_{2} O$ の $1$ モルの質量を求めるために、各元素の原子質量を調べ、それに分子内の各元素に含まれる原子数を掛けます。

mass of $1$ mole of $H_{2} O$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of O)$

ステップ 2

周期表から原子質量を記入します。

mass of $1$ mole of $H_{2} O$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(16)$

ステップ 3

結果を簡約します。

タップして手順をさらに表示してください…

ステップ 3.1

括弧を削除します。

$1$ の質量 $H_{2} O = 2 (1.00999999) + 16 g$ のモル数

ステップ 3.2

$2$ に $1.00999999$ をかけます。

$1$ の質量 $H_{2} O = 2.01999998 + 16 g$ のモル数

ステップ 3.3

$2.01999998$ と $16$ をたし算します。

$1$ の質量 $H_{2} O = 18.01999998 g$ のモル数

ステップ 4

$H$ の質量百分率を求めます。

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ステップ 4.1

質量組成比は、 $H$ の質量を分子全体の質量で割って百分率に換算したものです。

$H = \frac{2.02}{18.01999998} \cdot 100$ の質量百分率

ステップ 4.2

$2.02$ を $18.01999998$ で割ります。

$0.11209766 \cdot 100$

ステップ 4.3

$0.11209766$ に $100$ をかけます。

$11.20976693$

ステップ 4.4

数をパーセントとします。

$H = 11.20976693 %$ の質量百分率

ステップ 5

$O$ の質量百分率を求めます。

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ステップ 5.1

質量組成比は、 $O$ の質量を分子全体の質量で割って百分率に換算したものです。

$O = \frac{16}{18.01999998} \cdot 100$ の質量百分率

ステップ 5.2

$16$ を $18.01999998$ で割ります。

$0.88790233 \cdot 100$

ステップ 5.3

$0.88790233$ に $100$ をかけます。

$88.79023316$

ステップ 5.4

数をパーセントとします。

$O = 88.79023316 %$ の質量百分率

ステップ 6

分子中の各元素の質量百分率を求めます。

$H = 11.20976693 %$ の質量百分率

$O = 88.79023316 %$ の質量百分率

化学 例

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