Chimica Esempi

C + H_{2} \to C_{2} H_{6}

$C + H_{2} \to C_{2} H_{6}$

Passaggio 1

Secondo la legge della conservazione della massa, che la materia non può essere creata né distrutta. Alla fine di una reazione chimica, il numero di atomi non è né maggiore né minore di quanto fosse all'inizio. Per bilanciare un'equazione chimica, ogni elemento deve avere lo stesso numero di atomi su entrambi i lati dell'equazione.

Per bilanciare un'equazione chimica:

1. Ogni elemento deve avere il medesimo numero di atomi su ciascun lato dell'equazione (legge della conservazione della massa).

2. L'equazione può essere bilanciata soltanto correggendo i coefficienti.

Passaggio 2

C

$C$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare

C

$C$ , moltiplica

C

$C$ dal lato sinistro per

2

$2$ .

2 C + H_{2} \to C_{2} H_{6}

$2 C + H_{2} \to C_{2} H_{6}$

Passaggio 3

H

$H$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare

H

$H$ , moltiplica

H_{2}

$H_{2}$ dal lato sinistro per

3

$3$ .

2 C + 3 H_{2} \to C_{2} H_{6}

$2 C + 3 H_{2} \to C_{2} H_{6}$

C + H_{2} \to C_{2} H_{6}

$C + H_{2} \to C_{2} H_{6}$

(

)

[

]

√



≥

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



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