Chimica Esempi

A l_{2} O_{3} + N a \to A l + N a_{2} O

$A l_{2} O_{3} + N a \to A l + N a_{2} O$

Passaggio 1

Secondo la legge della conservazione della massa, che la materia non può essere creata né distrutta. Alla fine di una reazione chimica, il numero di atomi non è né maggiore né minore di quanto fosse all'inizio. Per bilanciare un'equazione chimica, ogni elemento deve avere lo stesso numero di atomi su entrambi i lati dell'equazione.

Per bilanciare un'equazione chimica:

1. Ogni elemento deve avere il medesimo numero di atomi su ciascun lato dell'equazione (legge della conservazione della massa).

2. L'equazione può essere bilanciata soltanto correggendo i coefficienti.

Passaggio 2

A l

$A l$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare

A l

$A l$ , moltiplica

A l

$A l$ dal lato destro per

2

$2$ .

A l_{2} O_{3} + N a \to 2 A l + N a_{2} O

$A l_{2} O_{3} + N a \to 2 A l + N a_{2} O$

Passaggio 3

O

$O$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare

O

$O$ , moltiplica

N a_{2} O

$N a_{2} O$ dal lato destro per

3

$3$ .

A l_{2} O_{3} + N a \to 2 A l + 3 N a_{2} O

$A l_{2} O_{3} + N a \to 2 A l + 3 N a_{2} O$

Passaggio 4

N a

$N a$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare

N a

$N a$ , moltiplica

N a

$N a$ dal lato sinistro per

6

$6$ .

A l_{2} O_{3} + 6 N a \to 2 A l + 3 N a_{2} O

$A l_{2} O_{3} + 6 N a \to 2 A l + 3 N a_{2} O$

{A l}_{2} O_{3} + N a \to A l + {N a}_{2} O

${A l}_{2} O_{3} + N a \to A l + {N a}_{2} O$

(

)

[

]

√



≥



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

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





≤

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







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







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



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