Chimica Esempi

$K M n O_{4} + N a C l O_{2} + H_{2} O \to M n O_{2} + N a C l O_{4} + K O H$

Passaggio 1

Secondo la legge della conservazione della massa, che la materia non può essere creata né distrutta. Alla fine di una reazione chimica, il numero di atomi non è né maggiore né minore di quanto fosse all'inizio. Per bilanciare un'equazione chimica, ogni elemento deve avere lo stesso numero di atomi su entrambi i lati dell'equazione.

Per bilanciare un'equazione chimica:

1. Ogni elemento deve avere il medesimo numero di atomi su ciascun lato dell'equazione (legge della conservazione della massa).

2. L'equazione può essere bilanciata soltanto correggendo i coefficienti.

Passaggio 2

$K$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di $K$ in ogni lato dell'equazione.

$K$ è un elemento bilanciato

Passaggio 3

$M n$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di $M n$ in ogni lato dell'equazione.

$M n$ è un elemento bilanciato

Passaggio 4

$O$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di $O$ in ogni lato dell'equazione.

$O$ è un elemento bilanciato

Passaggio 5

$N a$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di $N a$ in ogni lato dell'equazione.

$N a$ è un elemento bilanciato

Passaggio 6

$C l$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di $C l$ in ogni lato dell'equazione.

$C l$ è un elemento bilanciato

Passaggio 7

$O$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di $O$ in ogni lato dell'equazione.

$O$ è un elemento bilanciato

Passaggio 8

$H$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $H$ , moltiplica $K O H$ dal lato destro per $2$ .

$K M n O_{4} + N a C l O_{2} + H_{2} O \to M n O_{2} + N a C l O_{4} + 2 K O H$

Passaggio 9

$O$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $O$ , moltiplica $H_{2} O$ dal lato sinistro per $2$ e dal lato destro per $7$ .

$K M n O_{4} + N a C l O_{2} + 2 H_{2} O \to M n O_{2} + N a C l O_{4} + 2 K O H$

Passaggio 10

$K$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $K$ , moltiplica $K M n O_{4}$ dal lato sinistro per $2$ .

$2 K M n O_{4} + N a C l O_{2} + 2 H_{2} O \to M n O_{2} + N a C l O_{4} + 2 K O H$

Passaggio 11

$M n$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $M n$ , moltiplica $M n O_{2}$ dal lato destro per $2$ .

$2 K M n O_{4} + N a C l O_{2} + 2 H_{2} O \to 2 M n O_{2} + N a C l O_{4} + 2 K O H$

Passaggio 12

$O$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $O$ , moltiplica $K M n O_{4}$ dal lato sinistro per $4$ e $2 M n O_{2}, N a C l O_{4}, 2 K O H$ dal lato destro per $4$ .

$4 K M n O_{4} + N a C l O_{2} + 2 H_{2} O \to 4 M n O_{2} + 3 N a C l O_{4} + 4 K O H$

Passaggio 13

$N a$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare $N a$ , moltiplica $N a C l O_{2}$ dal lato sinistro per $3$ .

$4 K M n O_{4} + 3 N a C l O_{2} + 2 H_{2} O \to 4 M n O_{2} + 3 N a C l O_{4} + 4 K O H$

Passaggio 14

$C l$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di $C l$ in ogni lato dell'equazione.

$C l$ è un elemento bilanciato

Passaggio 15

$O$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di $O$ in ogni lato dell'equazione.

$O$ è un elemento bilanciato

Passaggio 16

$H$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di $H$ in ogni lato dell'equazione.

$H$ è un elemento bilanciato

Passaggio 17

$O$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di $O$ in ogni lato dell'equazione.

$O$ è un elemento bilanciato

Passaggio 18

Tutti gli elementi hanno il medesimo numero di atomi in ciascun lato dell'equazione, pertanto la legge della conservazione della massa è soddisfatta e l'equazione chimica è bilanciata.

$4 K M n O_{4} + 3 N a C l O_{2} + 2 H_{2} O \to 4 M n O_{2} + 3 N a C l O_{4} + 4 K O H$