Chimica Esempi

$N a H C O_{3}$

Passaggio 1

Per calcolare la massa di $1$ mole di $N a H C O_{3}$ , controlla la massa atomica di ogni elemento e moltiplica questo valore per il numero di atomi contenuti in ogni elemento della molecola.

mass of $1$ mole of $N a H C O_{3}$ $=$ $(mass of Na)$ + $(mass of H)$ + $(mass of C)$ + $3 (mass of O)$

Passaggio 2

Inserisci le masse atomiche dalla tavola periodica.

mass of $1$ mole of $N a H C O_{3}$ $=$ $(22.98999977)$ + $(1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $3 (16)$

Passaggio 3

Semplifica il risultato.

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Passaggio 3.1

Rimuovi le parentesi.

massa di $1$ mole di $N a H C O_{3} = 22.98999977 + 1.00999999 + 12.01000022 + 3 (16) g$

Passaggio 3.2

Moltiplica $3$ per $16$ .

massa di $1$ mole di $N a H C O_{3} = 22.98999977 + 1.00999999 + 12.01000022 + 48 g$

Passaggio 3.3

Somma $22.98999977$ e $1.00999999$ .

massa di $1$ mole di $N a H C O_{3} = 23.99999976 + 12.01000022 + 48 g$

Passaggio 3.4

Somma $23.99999976$ e $12.01000022$ .

massa di $1$ mole di $N a H C O_{3} = 36.00999999 + 48 g$

Passaggio 3.5

Somma $36.00999999$ e $48$ .

massa di $1$ mole di $N a H C O_{3} = 84.00999999 g$

Passaggio 4

Una mole di qualsiasi gas occupa $22.4 L$ a STP (temperatura e pressione standard).

$V = 22.4 L$

Passaggio 5

La densità è il rapporto tra massa e volume

$\frac{84.00999999 g}{22.4 L}$

Passaggio 6

Scomponi $84.00999999$ da $84.00999999 g$ .

$\frac{84.00999999 (g)}{22.4 L}$

Passaggio 7

Scomponi $22.4$ da $22.4 L$ .

$\frac{84.00999999 (g)}{22.4 (L)}$

Passaggio 8

Frazioni separate.

$\frac{84.00999999}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Passaggio 9

Dividi $84.00999999$ per $22.4$ .

$3.75044642 \frac{g}{L}$

Passaggio 10

$3.75044642$ e $\frac{g}{L}$ .

$\frac{3.75044642 g}{L}$