Chimica Esempi

$B_{2} H_{6}$

Passaggio 1

Per calcolare la massa di $1$ mole di $B_{2} H_{6}$ , controlla la massa atomica di ogni elemento e moltiplica questo valore per il numero di atomi contenuti in ogni elemento della molecola.

mass of $1$ mole of $B_{2} H_{6}$ $=$ $2 (mass of B)$ + $6 (mass of H)$

Passaggio 2

Inserisci le masse atomiche dalla tavola periodica.

mass of $1$ mole of $B_{2} H_{6}$ $=$ $2 (10.81000041)$ + $6 (1.00999999)$

Passaggio 3

Semplifica il risultato.

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Passaggio 3.1

Semplifica ciascun termine.

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 3.1.1

Moltiplica $2$ per $10.81000041$ .

massa di $1$ mole di $B_{2} H_{6} = 21.62000083 + 6 (1.00999999) g$

Passaggio 3.1.2

Moltiplica $6$ per $1.00999999$ .

massa di $1$ mole di $B_{2} H_{6} = 21.62000083 + 6.05999994 g$

Passaggio 3.2

Somma $21.62000083$ e $6.05999994$ .

massa di $1$ mole di $B_{2} H_{6} = 27.68000078 g$

Passaggio 4

Una mole di qualsiasi gas occupa $22.4 L$ a STP (temperatura e pressione standard).

$V = 22.4 L$

Passaggio 5

La densità è il rapporto tra massa e volume

$\frac{27.68000078 g}{22.4 L}$

Passaggio 6

Scomponi $27.68000078$ da $27.68000078 g$ .

$\frac{27.68000078 (g)}{22.4 L}$

Passaggio 7

Scomponi $22.4$ da $22.4 L$ .

$\frac{27.68000078 (g)}{22.4 (L)}$

Passaggio 8

Frazioni separate.

$\frac{27.68000078}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Passaggio 9

Dividi $27.68000078$ per $22.4$ .

$1.23571432 \frac{g}{L}$

Passaggio 10

$1.23571432$ e $\frac{g}{L}$ .

$\frac{1.23571432 g}{L}$