Chimica Esempi

Secondo la legge della conservazione della massa, che la materia non può essere creata né distrutta. Alla fine di una reazione chimica, il numero di atomi non è né maggiore né minore di quanto fosse all'inizio. Per bilanciare un'equazione chimica, ogni elemento deve avere lo stesso numero di atomi su entrambi i lati dell'equazione.

${\displaystyle P}$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di ${\displaystyle P}$ in ogni lato dell'equazione.

${\displaystyle S}$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di ${\displaystyle S}$ in ogni lato dell'equazione.

${\displaystyle O}$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare ${\displaystyle O}$, moltiplica ${\displaystyle 8O_2}$ dal lato sinistro per ${\displaystyle 11}$ e ${\displaystyle P_4{O}_{10},3S{O}_4}$ dal lato destro per ${\displaystyle 8}$.

${\displaystyle P}$ non è un elemento bilanciato. Per bilanciare ${\displaystyle P}$, moltiplica ${\displaystyle P_4{S}_3}$ dal lato sinistro per ${\displaystyle 8}$.

${\displaystyle S}$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di ${\displaystyle S}$ in ogni lato dell'equazione.

${\displaystyle O}$ è un elemento bilanciato perché contiene lo stesso numero di atomi di ${\displaystyle O}$ in ogni lato dell'equazione.