Chimica Esempi

$N a S_{2} O_{3}$

Passaggio 1

Poiché $N a$ è nella colonna $1$ della tavola periodica, condividerà $1$ elettroni e userà uno stato di ossidazione di $1$ .

$N a = 1 (1) = 1$

Passaggio 2

Poiché $O$ è nella colonna $6$ della tavola periodica, condividerà $6$ elettroni e userà uno stato di ossidazione di $6$ .

$O = 3 (- 2) = - 6$

Passaggio 3

Per trovare lo stato di ossidazione di $S$ , imposta l'equazione per ciascuno stato di ossidazione trovato in precedenza su $0$ .

$1 - 6 + 2 x = 0$

Passaggio 4

Risolvi l'equazione per $x$ .

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 4.1

Somma $1$ e $- 6$ .

$- 5 + 2 x = 0$

Passaggio 4.2

Somma $5$ a entrambi i lati dell'equazione.

$2 x = 5$

Passaggio 4.3

Dividi per $2$ ciascun termine in $2 x = 5$ e semplifica.

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 4.3.1

Dividi per $2$ ciascun termine in $2 x = 5$ .

$\frac{2 x}{2} = \frac{5}{2}$

Passaggio 4.3.2

Semplifica il lato sinistro.

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 4.3.2.1

Elimina il fattore comune di $2$ .

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 4.3.2.1.1

Elimina il fattore comune.

$\frac{2 x}{2} = \frac{5}{2}$

Passaggio 4.3.2.1.2

Dividi $x$ per $1$ .

$x = \frac{5}{2}$

Passaggio 5

$S$ usa uno stato di ossidazione di $\frac{5}{2}$ .

$\frac{5}{2}$

Passaggio 6

Questo è l'elenco completo degli stati di ossidazione di questa molecola.

$N a = 1, O = - 6, S = \frac{5}{2}$