Chimica Esempi

copper $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e)$

Passaggio 1

Per calcolare la massa di $1$ mole di $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e)$ , controlla la massa atomica di ogni elemento e moltiplica questo valore per il numero di atomi contenuti in ogni elemento della molecola.

mass of $1$ mole of $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e)$ $=$ $(mass of I)$ + $(mass of I)$ + $(mass of sulfate)$ + $(mass of pentah)$ + $(mass of U)$ + $(mass of N)$ + $(mass of I)$ + $(mass of T>yd)$

Passaggio 2

Inserisci le masse atomiche dalla tavola periodica.

mass of $1$ mole of $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e)$ $=$ $(126.90000152)$ + $(126.90000152)$ + $(0)$ + $(0)$ + $(238.02999877)$ + $(14.01000022)$ + $(126.90000152)$ + $(0)$

Passaggio 3

Semplifica il risultato.

Tocca per altri passaggi...

Passaggio 3.1

Rimuovi le parentesi.

massa di $1$ mole di $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 126.90000152 + 126.90000152 + 0 + 0 + 238.02999877 + 14.01000022 + 126.90000152 + 0 g$

Passaggio 3.2

Somma $126.90000152$ e $126.90000152$ .

massa di $1$ mole di $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 253.80000305 + 0 + 0 + 238.02999877 + 14.01000022 + 126.90000152 + 0 g$

Passaggio 3.3

Somma $253.80000305$ e $0$ .

massa di $1$ mole di $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 253.80000305 + 0 + 238.02999877 + 14.01000022 + 126.90000152 + 0 g$

Passaggio 3.4

Somma $253.80000305$ e $0$ .

massa di $1$ mole di $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 253.80000305 + 238.02999877 + 14.01000022 + 126.90000152 + 0 g$

Passaggio 3.5

Somma $253.80000305$ e $238.02999877$ .

massa di $1$ mole di $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 491.83000183 + 14.01000022 + 126.90000152 + 0 g$

Passaggio 3.6

Somma $491.83000183$ e $14.01000022$ .

massa di $1$ mole di $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 505.84000205 + 126.90000152 + 0 g$

Passaggio 3.7

Somma $505.84000205$ e $126.90000152$ .

massa di $1$ mole di $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 632.74000358 + 0 g$

Passaggio 3.8

Somma $632.74000358$ e $0$ .

massa di $1$ mole di $(I \cdot I) (s u l f a t e) (p e n t a h yd r a t e) = 632.74000358 g$